Что такое электролиз простыми словами и зачем он нужен?

Электролиз — это разложение вещества под действием электрического тока. Обычная реакция требует химической «движущей силы», а здесь работу делает электричество.

Как устроено: в раствор или расплав опускают два электрода и пропускают постоянный ток.

• Катод (минус) — притягивает положительные ионы (катионы), там идёт восстановление (атомы получают электроны). Часто здесь выделяется металл или водород.
• Анод (плюс) — притягивает отрицательные ионы, там идёт окисление (атомы отдают электроны). Часто выделяется неметалл или кислород.

Классический пример — электролиз воды:

2H2O = 2H2 + O2

На катоде собирается водород, на аноде — кислород (вдвое меньше по объёму).

Зачем нужен на практике:

• получение активных металлов (алюминий получают только электролизом);
• очистка меди;
• гальваника — нанесение тонкого слоя металла (хромирование, золочение);
• зарядка аккумуляторов.

Частая ошибка: путать электролиз и гальванический элемент (батарейку). В батарейке реакция сама даёт ток, а в электролизе наоборот — ток заставляет идти реакцию, которая сама бы не пошла.