Что такое моль в химии простыми словами и при чём тут число Авогадро?
Учительница всё время говорит «один моль вещества», а я не понимаю, что это вообще такое. Это сколько граммов или сколько штук? И зачем тут какое-то число Авогадро? Объясните, что значит «моль простыми словами».
2 ответа
Моль — это просто «порция» из определённого числа частиц, как «дюжина» = 12 штук, только очень большая.
Один моль = 6,02·10²³ частиц (атомов, молекул, ионов). Это и есть число Авогадро (Nₐ).
Зачем так много? Атомы крошечные, и в любом видимом кусочке вещества их безумно много. Считать поштучно невозможно, поэтому химики договорились о большой «упаковке».
Главная польза моля: он связывает число частиц и массу в граммах. Один моль любого вещества весит столько граммов, какова его молярная масса (она же — относительная молекулярная масса из таблицы):
- 1 моль воды
H2Oвесит 18 г и содержит 6,02·10²³ молекул; - 1 моль углерода — 12 г;
- 1 моль кислорода
O2— 32 г.
Формулы, которые всё связывают:
n = m / M (моль = масса / молярная масса)
N = n · Nₐ (число частиц)
Частая ошибка: путать «моль» и «грамм». Моль — это про количество частиц, а грамм — про массу. Один моль разных веществ весит по-разному, потому что атомы разные по массе.
Аналогия, которая мне помогла: моль для химика — как «пачка» для бумаги. В пачке всегда 500 листов, и неважно, тонкая бумага или плотная. В моле всегда 6,02·10²³ частиц, неважно, лёгкие атомы или тяжёлые. Поэтому пачка тонкой бумаги весит меньше, чем пачка плотной — как и моль водорода легче моля свинца.