Чем ковалентная связь отличается от ионной?
Учу виды химической связи и не понимаю разницу между ковалентной и ионной. Когда атомы «делятся» электронами, а когда «отдают»? Объясните на примерах вроде NaCl и H2.
1 ответ
Разница в том, что атомы делают с электронами.
Ионная связь — один атом отдаёт электрон другому. Получаются заряженные ионы (+ и −), которые притягиваются. Так связаны металл и неметалл.
NaCl: натрий отдаёт электрон хлору. Na становится Na⁺, Cl становится Cl⁻, они держатся за счёт притяжения зарядов.
Ковалентная связь — атомы делят общую пару электронов, ничего не отдавая насовсем. Так связаны неметаллы между собой.
H2: два атома водорода делят общую пару электронов.H2O: кислород делит пары с двумя водородами.
Ковалентная бывает двух видов:
- неполярная — электроны поделены поровну (одинаковые атомы,
O2,Cl2); - полярная — пара смещена к более «жадному» атому (
HCl, вода).
Как быстро прикинуть: металл + неметалл → обычно ионная, неметалл + неметалл → ковалентная.
Частая ошибка: считать, что в ионной связи электрон «улетает совсем». Он переходит к соседу, и атомы остаются вместе из-за притяжения противоположных зарядов — связь никуда не девается.